Águas

1. Água pesada
O hidrogênio natural é constituído por três isótopos: prótio 1
1H ou H (99,986%); deutério 21
H ou D (0,014%)
e trítio 3
1H ou T (7 . 10–16 %).
A água pesada é o óxido de deutério, D2O.

2. Água dura
A água dura é água rica em sais de cálcio e magnésio dissolvidos (CaHCO3, CaSO4). A água dura não forma espuma com sabão.
2 C17 H35 COO– Na+ + Ca2+ (HCO3)1–
2 → ↓Ca2+ (C17 H35 COO)1–
2 + 2NaHCO3
estearato de sódio (sabão) estearato de cálcio (insolúvel)

3. Água de hidratação ou de cristalização
Alguns compostos iônicos formam cristais que incorporam uma proporção definida de moléculas de água, bem como os íons do próprio composto. Exemplo:
CuSO4 . 5H2O — sulfato de cobre (II) penta-hidratado
O ponto que aparece na fórmula é usado para separar a água de hidratação do resto da fórmula. Para cada fórmula unitária de CuSO4, há cinco moléculas de água.
CuSO4 . 5H2O ⎯→ CuSO4 + 5H2O
azul Δ branco
sulfato de cobre (II) anidro

4. Água-régia
O ácido nítrico concentrado ataca e oxida quase todos os metais, com exceção de ouro, platina, ródio e irídio.
1Cu(s) + 4HNO3 → 1Cu (NO3)2 + 2H2O + 2NO2
A água-régia é uma mistura de uma parte de HNO3 com três partes de HCl concentrados. Essa mistura ataca os metais mais nobres.
Au + 3HNO3 + 4HCl → HAuCl4 + 3H2O+ 3NO2
ácido cloroáurico